化学教案

高中化学教案:高一化学《钠的化合物》教案模板

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响

 

高中化学教案:

教学目标

知识目标

  了解钠的重要化合物的性质、用途。
  掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

  运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

  通过阅读材料“侯氏制碱法”,对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。


教学建议

教材分析

  钠的化合物很多,本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上,主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

  对于过氧化钠,重点介绍它与水的反应,及与二氧化碳的反应。同时,还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

  对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,以及它们的热稳定性。同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法,同时也是本节的重点。

  本节教材与第一节教材相类似,本节教材也很重视实验教学。例如,教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍,都是先通过实验给学生以感性知识,然后再通过对实验现象的观察和分析,引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程,使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验,具有探索和设计实验的性质,有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

  在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时,采用了对比的方法,这样编写,可使学生在比较中学习,对所学知识留下深刻的印象,有利于理解、记忆知识,也有利于他们掌握正确的学习方法。

  教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

  1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进,如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验,把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中,观察棉团的燃烧,使学生更好地理解这一反应及其应用。

  还可以补充Na2O2漂白织物的实验,以说明Na2O2的强氧化性。

  Na2O的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

  2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质,可在学生观察和实验的基础上,让学生填写表格。充分发挥学生的主动性,使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

  3.紧密联系实际。

  教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂),可向学生说明在后面的课程里将会学到。

  4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读,或参考有关我国纯碱工业发展的史料,宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料,利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题:钠的化合物

重点:碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点:过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

  [提问]钠与非金属反应,如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

  1.钠的氧化物

  (1)展示Na2O、Na2O2样品,让学生观察后总结出二者的物理性质。

  (2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中,用带火星的木条放在试管口,检验生成气体(图2-6)。

  演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

  ①Na2O、Na2O2与水反应

  2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

  Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

  ②Na2O2、Na2O与CO2作用

   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

  Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

  [讨论]

  ①Na2O2是否是碱性氧化物

  ②Na2O2是否是强氧化剂

  学生根据所学知识可得出结论:

 

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成,与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,由于与某些物质作用产生氧气,所以是强氧化剂。

  [补充实验]Na2O2溶于水后

   ①作有色织物的漂白实验,有色织物褪色。

  ②将酚酞试液滴入该溶液,酚酞开始变红,又很快褪色。

  [结论]过氧化钠有漂白作用,本质是发生了氧化还原反应。

  (3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

  授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

  2.钠的其他重要化合物

   碳酸钠和碳酸氢钠

   ①展示Na2CO3 、NaHCO3样品,做溶解性实验。

  演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

  a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应,比较反应速率快慢

  b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

  通过观察到的现象,将二者的性质总结列表。

  ②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式:

    CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

  [提问]:当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时,二者可否相互转化?

  提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质:

    Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

  碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质:

 

 

 

   ③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展:

  (1)总结

  通过列表对比学习:钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化,可使学生更直观地掌握元素、化合物知识,及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

  (2)扩展

  根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO、H2O反应,则可增加可燃烧气体(如CH4 H2 CO……)与Na2O2共存于密闭容器,电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应,培养学生的发散思维能力。

  根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化,不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律,同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法,在固态时,可用加热法,在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液,而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业:

1.补充作业

  (1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

  (2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g,与水完全反应,生成气体1.12L(标准状况),将这些气体引燃后冷却到标准状况,剩余气体为0.0336L,求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

 

  (3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L,由此计算:①残留固体质量,②n值,③NaHCO3质量

  (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的盐的质量为13.7g时,通入多少克CO2

  (5)200℃时,11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案:

  (1)现象:产生白色沉淀

  原因:①溶解度:Na2CO> NaHCO3

     ②溶质的质量:2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

                Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

     ③溶剂:反应消耗水,使溶剂减少

 

 

板书设计:

第二节 钠的化合物

   (一)钠的氧化物

 

 

 (三)[小结]:Na及其化合物的相互关系

 

更多与文本相关内容,请查看 【 化学教案 】 栏目    


------分隔线----------------------------
------分隔线----------------------------