高中化学知识点

高中有机化学知识点总结

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响

 

高中化学必修二有机:
 
1.需水浴加热的反应有: 
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 
2.需用温度计的实验有: 
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 
(6)制硝基苯(50-60℃) 
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 
3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 
4.能发生银镜反应的物质有: 
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: 
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 
(3)含有醛基的化合物 
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 
6.能使溴水褪色的物质有: 
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) 
(2)苯酚等酚类物质(取代) 
(3)含醛基物质(氧化) 
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) 
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) 
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。) 
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 
9.能发生水解反应的物质有 
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 
10.不溶于水的有机物有: 
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 
11.常温下为气体的有机物有: 
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 
13.能被氧化的物质有: 
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物: 
(1)酚: 
(2)羧酸: 
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) 
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) 
(5)蛋白质(水解) 
18、有明显颜色变化的有机反应: 
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 
2.KMnO4酸性溶液的褪色; 
3.溴水的褪色; 
4.淀粉遇碘单质变蓝色。 
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

一、物理性质

甲烷:无色 无味 难溶

乙烯:无色 稍有气味 难溶

乙炔:无色 无味 微溶

     (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒

乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发

乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

          注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

          固固加热 (同O2、NH3)

          无水(不能用NaAc晶体)

                CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

           注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

          排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

          碱石灰除杂SO2、CO2

          碎瓷片:防止暴沸

乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

          注:排水收集 无除杂

          不能用启普发生器

                 饱和NaCl:降低反应速率

                 导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

     (话说我不知道这是工业还实验室。。。)

      注:无水CuSO4验水(白→蓝)

                 提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷:火焰呈淡蓝色 不明亮

烯:火焰明亮 有黑烟

炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)

醇:火焰呈淡蓝色 放大量热 

四、酸性KMnO4&溴水

烷:都不褪色

烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)

苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

烷:取代

      CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

      CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

      CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

      CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

      现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体

      注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体

             三氯甲烷 = 氯仿

             四氯化碳作灭火剂 

烯:1、加成

           CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

          CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

          CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

          CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

    2、聚合(加聚)

         nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n

      (单体→高聚物)

        注:断双键→两个“半键”

        高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 

炔:基本同烯。。。 

苯:1.1、取代(溴)

        ◎     + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr

        注:V苯:V溴=4:1

            长导管:冷凝 回流 导气

            防倒吸

                     NaOH除杂

        现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

   1.2、取代——硝化(硝酸)

           ◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O

           注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

                  50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯

                  除混酸:NaOH

                  硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒

   1.3、取代——磺化(浓硫酸)

          ◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O

   2、加成

◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)

醇:1、置换(活泼金属)

            2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

            钠密度大于醇 反应平稳

            {cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去(分子内脱水)

     C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子间脱水)

     2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

   (乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)

4、催化氧化

     2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

     现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 

酸:取代(酯化)

       CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

   (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)

       注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

               碎瓷片:防止暴沸

               浓硫酸:催化 脱水 吸水

              饱和Na2CO3:便于分离和提纯 

卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】

                   CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

                   注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率

                          检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

             2、消去【NaOH醇溶液】

                  CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

                  注:相邻C原子上有H才可消去

                         加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)

                         醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离) 

六、通式

CnH2n+2      烷烃

CnH2n        烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2      炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6      苯及其同系物

CnH2n+2O    一元醇 / 烷基醚

CnH2nO      饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O    芳香醇 / 酚

CnH2nO2     羧酸 / 酯

七、其他知识点

 1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

                       CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 

3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4

                                     变小:y < 4

                                     变大:y > 4

4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多 耗氧越多

                   等质量:C%越高 耗氧越少

5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2

    双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加

6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)

7、医用酒精:75%

   工业酒精:95%(含甲醇 有毒)

   无水酒精:99% 

8、甘油:丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋:3%~5%

   冰醋酸:纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

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