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湖北省黄冈中学2012届高三上学期期中考试（化学）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35．5  Mn 55  Fe 56   Zn 65  Ag 108  Ba 137
第Ⅰ卷（选择题   共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是（   ）
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl— B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4 D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团。下列原子团不是有机“官能团”的是  （   ）
A．—CH3 B．—CHO C．—COOH D．—OH
3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（   ）
A．稀醋酸水溶液中  B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中
4．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是 （   ）
A．氯气溶于水制氯水                  B．铜与浓硫酸反应

C．实验室制备并收集氯化氢气体       D．一氧化碳还原氧化铜

5．在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－  + 3S2－ +6H+ = Y－ + 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为   （    ）
A．+4、6       B、+7、7         C、+5、7            D、+5、5

6．美国“9•11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是
     （    ）
A．8、5         B．8、3     C．3、8         D．5、8
7．30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4•5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是  （    ）
A．4．5 g B．22．5 g C．25 g D．32 g
8．在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol•L－1，c（H2SO4）=0．1 mol•L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（   ）
A．0．15 mol•L－1 B．0．3 mol•L－1 C．0．225 mol•L－1    D．无法计算
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g•cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4•5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为  （    ）
A．8．5mol•L-1       B．10．0mol•L-1     C．17．0mol•L-1      D．18．4mol•L-1
10．下列有关物质分类或归类正确的是   （    ）
①混合物：盐酸、氯水、水银          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A．①③　　    　 B．②③　　　 　 C．③④　　 　 　 D．④⑤
11．实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（   ）
A．只有①和②处     
B．只有②处
C．只有①、②和③处 
D．①、②、③、④处
12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是    （    ）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br        D．C7H15Br
13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为  （    ）
A．（x+y）/2mol     B．（x-y）mol C．（x-y）/2mol   D．（x+y）mol
14．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥     B．②③⑤     C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （    ）
A、Na+、Cu2+、CO32－、Cl－　　　      B、Na+、  Cl－、 HCO3－、Mg2+
C、Cl－、NO3－、K+、 Ca2+  　         D、NH4+、 K+、  H+、 SO42－

16．下列离子方程式中正确的是   （    ）
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；
    2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2 H2O
B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2 H+═CO2+H2O
C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+═Fe2++2 H2O
D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）中学课本中常见的几种气体：①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有                 。
（2）能用浓H2SO4干燥的气体有                    。
（3）能用碱石灰干燥的气体有                          。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排
空气法。如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集
NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能
选用其它试剂）正确的操作步骤是          。
18．（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__  __。
四、（本题包括2小题，共17分）
19．（5分）在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。
（1）氧化剂是           ，               元素被氧化，氧化产物是           。
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为      ．
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：

20．（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
五、（本题包括2小题，共15分）
21．（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______           ___________，
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。